Большая Советская Энциклопедия
кристаллы, в которых сцепление частиц обусловлено преимущественно ионными химическими связями (см. Ионная связь ). И. к. могут состоять как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа ≈ кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов, образованные положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными ионами галогена (NaCl, CsCl, CaF2, см. рис.). Примеры И. к. второго типа ≈ нитраты, сульфаты, фосфаты, силикаты и др. соли этих же металлов, где отрицательные ионы кислотных остатков состоят из нескольких атомов. Кислотные остатки могут объединяться в длинные цепи, слои, а также образовывать трёхмерный каркас, в пустотах которого размещаются ионы металла. Такие образования встречаются, например, в кристаллических структурах силикатов (см. также Кристаллохимия ).
П. М. Зоркий.
Википедия
Ио́нные криста́ллы представляют собой кристаллы , состоящие из ионов , связанных между собой электростатическим притяжением. Примерами таких кристаллов являются галогениды щелочных металлов, в том числе фторид калия , хлорид калия , бромид калия , иодид калия , фторид натрия и другие комбинации ионов натрия , цезия , рубидия и лития с ионами фтора , брома , хлора и иода .
NaCl имеет расположение ионов по системе 6:6. Свойства NaCl отражают сильные взаимодействия, которые существуют между ионами. В расплавленном виде это хороший проводник электричества, но в твёрдом состоянии проводит ток плохо. При расплавлении подвижные ионы хорошо переносят заряд через жидкость.
Ионные кристаллы характеризуются сильным поглощением инфракрасного излучения , и у них есть плоскости, вдоль которых они легко расщепляются. Точное расположение ионов в ионной решётке зависит от размера ионов в твердом состоянии.
Ионные кристаллы обычно имеют высокую температуру плавления и хорошо растворимы в полярных растворителях .