Большая Советская Энциклопедия
соединения углерода с галогенами. У. г. обычно рассматривают как производные углеводородов, в которых водород полностью замещен на галоген.
Простейшими У. г. являются тетрагалогениды общей формулы CX4, молекулы которых имеют тетраэдрическое строение с расстояниями С≈F, С≈Сl, С≈Вr и С≈I, соответственно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, и энергиями связи (кдж/моль): 487; 340: 285; 214 или в ккал/моль 116; 81; 68; 51. При обычных условиях CF4≈ газ (tkип ≈128 ╟С), CCl4 ≈ жидкость (tпл ≈22,9 ╟С, tkип 76,8 ╟C), CBr4 и Cl4≈ твёрдые тела (tпл 93,7 и 171 ╟С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX4 падает, а химическая активность возрастает при переходе от фтора к иоду. CF4 и CCl4 устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. Cl4 легко разлагается при нагревании. Только CF4 может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза CCl4 и CBr4 ≈ реакция CS2 с галогенами. Cl4 получают при взаимодействии CCl4 с иодидами алюминия, висмута и др. металлов. Из тетрагалогенидов углерода наибольшее значение имеет четырёххлористый углерод . Известны также смешанные У. г., например CClF3, CCBr2Cl2, С2Вг2F4. Многие У. г. широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан CCl2F2 и трихлорфторметан CCl3F как хладоагенты в холодильных установках ( фреоны ), тетрафторэтилен C2F4 и трифторхлорэтилен C2ClF3 ≈ мономеры в производстве фторопластов , гексахлорэтан C2Cl6≈ заменитель камфоры, некоторые фторхлор-содержащие У. г.≈ компоненты синтетических масел .
Лит.: Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.
Б. А. Поповкин.