Большая Советская Энциклопедия
соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.
Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 ╟С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 ╟С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600≈700 ╟С. Применяют в хроматометрии.
Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 ╟С. При 600 ╟С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома .
Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.
Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл ≈ 96,5 ╟С; tkип 117 ╟С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей ).
Лит. см. при ст. Хром .
А. Б. Сучков.
Википедия
Существуют следующие хлориды хрома:
Название
Формула
Температура плавления
Температура кипения
Цвет
Хлорид хрома(II)
CrCl
815 °C
1302 °C
белый
Хлорид хрома(III)
CrCl
1150 °C
945 °C возгоняется
розово-фиолетовый
Хлорид хрома(IV)
CrCl